同樣體積的干冰和冰在相同溫度中誰化得快些

干冰比水的溫度低很多，所以相當于將干冰加熱，干冰吸熱升華，使水的溫度降低，甚至結冰。

冰激凌。因為冰塊的融化溫度是0攝氏度以上，而冰激凌的話它的要求會更高一點，所以在相同條件下，同樣大小的冰激凌它會融化的比冰塊更快。冰淇淋是由奶油、糖、牛奶以及水等物質的混合物，而冰就是由純水組成，而且冰淇淋的比熱要比水低，而且冰淇淋本身就沒有冰塊凍的那么硬，所以冰淇淋融化的比水快。

狀態不同：干冰和冰是不同的物質，干冰是固態二氧化碳，冰是固態的水。形成條件不同：冰是水的固體狀態，要在一個大氣壓，0攝氏度以下才會變成冰。

干冰不會融化。干冰的密度要比普通冰的密度略微大一點，熔點和沸點都非常低，常溫下會直接升華變成白霧，不會融化變成液體，并且可以使周圍的溫度降低。干冰其實是二氧化碳的固體形態。

-75度。二氧化碳由固體變成氣體時吸收大量的熱，使周圍空氣的溫度降的很快，空氣溫度降了，它對水蒸氣的溶解度變小，水蒸氣發生液化反應，放出熱量，就變成了小液滴，就是霧了。這個和夏天冰棍冒“白霧”是一個意思，都是小水滴，而不是氣態的其他物質。

不可以，干冰在常溫下會升華，而冰在常溫下會融化。干冰是固態二氧化碳(CO2)，白色。在－75℃ 和環境大氣壓下會升華成為氣體，在人工影響天氣中作為冷云催化劑而被廣泛應用。

高中化學:比較熔點并說明理由:干冰,冰,冰醋酸,碘晶體

其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體榮、沸點有高有低。

晶體的你們不知道有沒學，我這是有用它來考慮的。只有判斷物質分子間是由啥鍵結合的（注意：狀態變化了，可是物質并沒有變，如水和冰都是H2O，要克服的是水分子間的作用力）。判斷分子間鍵能，鍵能越大，表示需要更多能量是鍵斷開，所以熔點越高。

三大晶體（分子晶體、離子晶體、原子晶體）中，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵，它破壞的是分子間作用力；離子晶體熔化時破壞離子鍵；原子晶體熔化時破壞共價鍵。另外，熔點的比較一般都是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

冰與干冰相比,其熔點和沸點等物理性質有很大的差異,其重要原因之一是由...

冰的沸點高 水是V型，且里面存在氫鍵，所以熔沸點較高。干冰是直線型，是非極性分子，所以溶沸點較低。

其它多數物質三相圖規律也類似，沸點受壓力影響顯著，一般沸點隨壓力升高而升高；熔點受壓力影響一般不顯著，還有壓力升高，熔點反而降低的，水就是這樣。

壓力與熔點成反比。壓力越大，熔點越低。例如，冬天在雪地上行進時，積雪會在踩踏的壓力下迅速融化，熔化溫度低于零下5攝氏度。一般來說，雜質都會使物質熔沸點降低。例如，合金的熔點低于任何一種組成物。

干冰和冰是兩種截然不同的物質，它們的物理化學性質是不同的。這個過程不經過固態，直接變成氣態。冰是固態的水，加熱后融化成液態水。即使在100°C的沸水中煮沸，也不會直接汽化，仍然要經過液態。然后，只有當溫度達到沸點時，它才會蒸發成水蒸氣。將干冰和冰放入兩個裝滿水的杯子中。

熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點并不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。

核心為結構不同：因為干冰是分子晶體，是CO2分子靠分子間弱相互作用形成的晶體，因此熔點低。

干冰的溫度一般會達到多少度

干冰溫度為零下75攝氏度。干冰是固態的二氧化碳，其溫度非常低。干冰的溫度約為零下75攝氏度（零下103華氏度）。在正常大氣壓下，二氧化碳在-75攝氏度以下會直接從氣體轉變為固體，而不經過液態階段。這使得干冰在實驗室、醫療保鮮、舞臺效果以及物流運輸等方面有廣泛的應用。

干冰的起源：干冰的起源可以追溯到古代，距今已有幾千年的歷史。然而，在古代，人們并未真正了解干冰的特性，直到近代科學的發展，才使人們對干冰有了更深入的認識。早在公元前2世紀，古希臘哲學家、科學家泰勒斯（Thales）就發現了干冰的升華現象。

干冰的溫度，達到-81°C；升華溫度是 -75°C。

干冰的溫度是零下75度。干冰是二氧化碳的固態，由于干冰的溫度非常低，溫度為攝氏負75度，因此經常用于保持物體維持冷凍或低溫狀態。

干冰常用來降溫，干冰的溫度一般在多少 干冰是固體二氧化碳，所以是降低室內溫度的原理。 干冰的表面溫度達到-78，隨著干冰的升華，會吸收周圍環境的熱量，發揮冷凍效果。

干冰蓄冷是水冰的1．5倍以上，吸收熱量后升華成二氧化碳氣體，無任何殘留、無毒性、無異味，有滅菌作用。它受熱后不經液化，而直接氣化。干冰是二氧化碳的固態，由于干冰的溫度非常低，溫度為攝氏負75度，因此經常用于保持物體維持冷凍或低溫狀態。

干冰有多少度

1、干冰熔點：-75℃，沸點：-57℃ 分子量：401 與水的溶解度為 1 ：1 密度（固態）：1560kg m3(-78℃)三相點-56℃ 17*10^5帕斯卡 臨界點31℃ 37*10^6帕斯卡 無色無味氣體。溶于水(體積比1：1)，部分生成碳酸。

2、干冰溫度是零下75℃，沸點是零下57℃。干冰的融化與溫度、數量等因素有關系，溫度越高融化越快，數量越多融化越慢，干冰是固態的二氧化碳，在6250.5498千帕壓力下，把二氧化碳冷凝成無色的液體，再在低壓下迅速凝固而得到。干冰是一種無色無味的氣體，可以與水反應生成碳酸。

3、零下75度。干冰就是固態二氧化碳，把二氧化碳冷凝成無色液體，在低壓下迅速凝固得到的，干冰溫度是零下75℃，沸點是零下57℃，有關于干冰的歷史可以追溯到1823年，英國法拉第和笛彼首次液化了二氧化碳。干冰的熔點是75℃，沸點是-57℃。經常用于保持物體維持冷凍或低溫狀態。

4、零下75攝氏度至零下56攝氏度。根據查詢 信息顯示，干冰的化學性質穩定，無味無毒，不可燃燒，也不支持燃燒沸點為零下75攝氏度，熔點為零下56攝氏度，因此干冰為零下75攝氏度至零下56攝氏度。

5、干冰的溫度為零下75攝氏度。它是固態的二氧化碳，在壓力為6250.5498千帕的條件下，將二氧化碳液化成無色的液體，然后在低壓下迅速凝固就能得到干冰。干冰在石油化工、電力、食品制藥、印刷工業、航空航天領域以及冷藏運輸領域等行業得到了廣泛應用。 干冰的溫度為零下75攝氏度。

6、干冰是固態二氧化碳 溫度為零下79℃(-79℃) ；汽化時， 溫度仍在零下20℃（-20℃）左右 ；空氣中的水氣被它冷卻成小水滴(霧滴)， 而形成白色煙霧狀 ；固態二氧化碳。

干冰,固態碘,冰的熔點怎么比較

氣體：干冰。液體：冰、冰醋酸。固體：碘晶體。冰和冰醋酸中都含有氫鍵，但冰醋酸的分子量比水大。

常溫常壓下，碘為固體，而二氧化碳為氣體，這足以說明碘的熔點比干冰高。事實上，碘熔點為117°C，也的確比干冰高。

碘高...這個你不能問“為什么” 因為這是事實 并不是我們的猜想。如果你問“如何判斷”的話還有的干冰就是二氧化碳固體。